次の(a),(b)の原子の価電子の数はいくつか。

(a) F(原子番号：9)　(b) Ar(原子番号：18)

価電子

価電子数は最外殻電子数とほぼ同じです。1つだけ違うのは、「最外殻に空きがない時と最外殻電子数が8個の時には価電子数を0とする」という特別ルールがあることぐらいです。

※最外殻電子とは、電子配置を描いたときに一番外側の電子殻にある電子です。(電子配置がわからない人はこちら)


例えば、最外殻電子数が6個ならば価電子数も6個ですが、最外殻電子数が8個のときには、特別ルールで価電子数は0と答えなければなりません。

解説：

(a) F(フッ素)原子は原子番号が9なので、電子の数は9個です（電子の数＝原子番号）。まずは電子配置を考えましょう。

K殻は最大電子数が2個なので、フッ素原子が持つ9個の電子のうち、2個がK殻に配置されます。残りの電子は7個ですが、L殻の最大電子数は8個なので、残りはすべてL殻に収まりそうです。

この配置を図で表すと下の図のようになります。電子配置を見ると最外殻電子は7個です。7個の時には、価電子数を0にする必要がないので、価電子数は最外殻電子数と同じ7個となります。




(b) Ar(アルゴン)原子は原子番号が18なので、電子の数は18個です（電子の数＝原子番号）。まずは電子配置を考えましょう。

K殻は最大電子数が2個なので、アルゴン原子が持つ18個の電子のうち、2個がK殻に配置されます。残りの電子は16個ですが、L殻の最大電子数は8個なので、L殻に最大まで入れても8個余ります。この余りをすべてM殻に入れれば電子配置の完成です。

図で表すとこうなります。電子配置を見ると最外殻電子は8個です。この時、Point!にあった特別ルールにより価電子数は0となります。



◆少し先の単元でやりますが、
「He(ヘリウム), Ne(ネオン), Ar(アルゴン),
　 Kr(クリプトン), Xe(キセノン), Rn(ラドン)」
の6つは貴ガス（希ガス）と呼ばれており、どれも価電子数が0です。

覚えおけば、電子配置を書かなくても、「Arだから価電子は0」とすぐにわかります。どうせ覚えることになるので、いま覚えてしまってもいいかもしれません。