原子番号が13番のAl原子を電子式で表せ。

電子式の書き方

電子式とは、最外殻電子を「●」で表したものです。
(最外殻電子がわからない人はこちら)

下の図のように、「●」を書けるエリアは決まっていて、ここに最外殻電子の数だけ「●」を書き入れていきます。



少し難しそうに見えますが、次の3つのルールだけ覚えておけば簡単に書けます。

解説：

例題のAlの電子式を考えましょう。

電子式とは、最外殻電子を「●」で表したものでしたので、まずは電子配置を考えて、最外殻電子数を求めなければなりません。


原子番号が13なので、電子の数は13個です（電子の数＝原子番号）。この13個の電子を内側の電子殻から順に配置していきます。

K殻は最大電子数が2個なので、Al原子が持つ13個の電子のうち、2個がK殻に配置されます。残りの電子は11個ですが、L殻の最大電子数は8個なので、L殻に最大まで入れても3個あまります。このあまりをすべてM殻に入れれば電子配置完了です。

この場合、一番外側にあるのはM殻で、そこには電子が3個あるので、最外殻電子は3個です。なので、電子式を書く場合には、元素記号「Al」の周りに「●」を3つ書けばOKです。

Point!で説明したように「4つ目までは各エリアに1つずつ「●」を書いていく」というルールがあったので、下の図のように各エリアに1つずつ「●」を書けば電子式が完成します。


ただし、「4つ目までは各エリアに1つずつ書いていく」というルールさえ守っていれば、どのエリアから「●」を書き始めても良いので、Alの電子式は下のどれでも正解です。